Enxofre (S) - elemento 16
Contexto histórico: seu nome vem do latim "de sulfur". O enxofre já era conhecido na antiguidade, porém só foi classificado como elemento em 1777, pelo químico francês Antoine Lavoisier. Os químicos franceses Joseph Gay-Lussac e Louis Thenard mostraram ser ele uma substância simples.
É o nono elemento mais abundante no universo, constituindo cerca de 0,03% da crosta terrestre. Geralmente, pode ser encontrado como sulfetos, sulfatos e mesmo como enxofre elementar.
Propriedades: é um sólido amarelo pálido, inodoro, sem sabor, insolúvel em água, quebradiço e mau condutor de eletricidade.
Nome: Enxofre
Símbolo: S
Massa molar: 32,064 g/mol
Número atômico: 16
Grupo: 16
Período: 3
Bloco: p
Configuração eletrônica: [Ne] 3s23p4
Elétrons (por nível de energia): 2, 8, 6
Ponto de fusão: 112,8 °C (rômbica)
Ponto de fusão: 119 °C (monoclínica)
Ponto de ebulição: 444,6 °C (branco)
Isótopos: possui 24 isótopos, que vão do S-26 ao S-49. São isótopos naturais: S-32, S-34, S-33 e S-36.
Aplicações:
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É usado na vulcanização da borracha;
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Na forma de dióxido ou sob a forma de sulfitos, é usado para preservar certos sucos de frutas e vinhos;
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Na indústria farmacêutica, seus compostos têm grande importância como bactericidas, antibióticos etc.;
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Na agroindústria é importante na fabricação de adubos e defensivos.
Referências:
Alotropia do Enxofre
Notícias:
Petrobrás atende regras globais antes do prazo e reduz enxofre de combustível marítimo
Mais de 1100 toneladas de enxofre se espalham por parque ambiental em SP
